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初三化学课件

第一篇:初三化学课件

第三单元

第三单元: 自然界中的水 1水的组成 水的组成 2分子和原子 分子和原子 3水的净化 水的净化 4爱护水资源 爱护水资源 水是生命之源 人类生产生活、 人类生产生活、工业农业都 离不开水 成年人 65%~70% 鱼类 70%~80% 水母、 水母、藻类 香蕉、生菜 香蕉、 等 90%以上 90%以上 以上 以上 课题一

课题一:水的组成 水是有什 么组成的 呢??? 让我们来做个实验 水 的 电 解 实 验 氢气 氧气 实验得到两种气体

实验得到两种气体:氢气和氧气 氢气

氢气: 无色、无臭、难溶于水的气体, 无色、无臭、难溶于水的气体,密 于水的气体 度比空气小 度比空气小; 在空气中燃烧时,产生淡蓝色火焰; 在空气中燃烧时,产生淡蓝色火焰; 淡蓝色火焰 混有一定量空气或氧气时遇明火会 发生爆炸 爆炸。

发生爆炸。 氧气的检验 氢气的检验 水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气

水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气: H2O 通电 H2+O2 反应中,生成了新物质, 反应中,生成了新物质,反应前后元素的种类没发生变化 通过上面的化学反应,水中含有氢(H)和氧(O)两 种元素。

这种组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物。如 化合物。 CO2、Fe2O3、KMnO4等都是化合物。 有两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素的叫氧 化物,如P2O5 、CO2、Fe2O3等。 又同种元素组成的纯净物叫做单质,如H2、N2、 O2等都是单质。 混合物

混合物:空气、自来水等 物质 纯净物 化合物

化合物:氧化物(H2O、P2O5等)、 NaCl等 单质

单质:H2、O2等 课后习题 1、水在自然界以及中状态存在? 、水在自然界以及中状态存在? 固态、液态、气态 2、试设计实验,证明植物体内含有水。 3、将下列物质分别按混合物、纯净物;单质、 化合物、氧化物分类

(1)空气 (2)氧气 (3)水蒸气 (4) 二氧化碳 (5)高锰酸钾 (6)铁粉 (7)氮气 (8) 氧化铁 4、判断下列叙述是否正确,并说明理由。

(1)自然界的物质都是有以化合物的形式存在 的 (2)水是由氢元素和氧元素组成的化合物 (3)冰块与水混合得到混合物 (4)水电解反应是分解反应 (5)凡是含有氧元素的物质都是氧化物 补充练习 1、下列物质属于单质的是

A、氢气 C、冰 B、汽水 D、过氧化氢 2、在水电解实验中观察到的现象,下列描述正 确的是

A、正极产生氧气 B、与电源正极相连的试管汇集的气体体积大 C、正负极产生的气体质量比为8:1 D、与电源正、负极相连的试管汇集的气体体 积之比为1:2 3、在收集氢气和检验氢气的纯度的操作中,下 列说法不正确的是

A、用向上排空气法收集一试管气体 B、用向下排空气法收集一试管气体 C、用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住, 移近火焰,松开拇指 D、如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯 4、下列说法不正确的是

A、水是由氢元素和氧元素组成的,所以是混 合物 B、检验氢气纯度时,听到的声音很小表明氢 气较纯 C、氢气是无色无味的气体,实验室可用排水 法收集 D、氢气在纯净的氧气中燃烧只生成水,这也 能说明水的组成 5、通过电解水的实验,可以得出的结论是

(1)水由氢元素和氧元素组成; (2)水在通电的情况下产生氢气和氧气,属于 化学变化。 祝你们

祝你们: 好好学习, 好好学习, 天天向上! 天天向上!

第一篇:初三化学课件

水的组成 饮水学问:以各种形式摄入2500mL, 饮水学问:以各种形式摄入 1、不可等到口渴才喝水,最好定量。

不可等到口渴才喝水,最好定量。

饮凉开水最佳,20~25℃。

2、饮凉开水最佳,20~25℃。

3、冬夏饮水量不可相差太大,冬天也必须补充水分。

冬夏饮水量不可相差太大, 水的物理性质

水的物理性质

水是无色、无味的液体, 水是无色、无味的液体,通常密度是 1g/cm3, 101kPa下 水的凝固点为0 1g/cm3,在101kPa下,水的凝固点为0℃ ,沸 点是100 水在0 点是100℃ ,水在0℃ ~ 4℃之间有反常膨胀 现象(即热缩冷胀)。

现象(即热缩冷胀)。 18世纪末的三位科学家 18世纪末的三位科学家 普利斯特里 卡文迪许 拉瓦锡 水的真面目第一次被识破 (18世纪中叶 世纪中叶) 世纪中叶 英国的化学家普利斯特里, 英国的化学家普利斯特里,常常爱给朋友们表演魔 化学家普利斯特里 他拿了个“ 瓶子,在朋友们面前晃了几下, 术:他拿了个“空”瓶子,在朋友们面前晃了几下,然 他迅速地把一支点着的蜡烛移近瓶子。

后,他迅速地把一支点着的蜡烛移近瓶子。“啪!”的 一声,瓶口吐出了长长的火舌,但立刻又熄灭了…… 一声,瓶口吐出了长长的火舌,但立刻又熄灭了 原来,这位魔术师在瓶子里早已装满无色的“可燃空” 原来,这位魔术师在瓶子里早已装满无色的“可燃空” 氢气)和空气。它们混合后点燃, 体(氢气)和空气。它们混合后点燃,会发出巨大的声 响。

起初,普利斯特里只是给朋友们变变魔术而已。

起初,普利斯特里只是给朋友们变变魔术而已。可他并 没有发现变完魔术后,瓶子里还有一位神秘的“客人” 没有发现变完魔术后,瓶子里还有一位神秘的“客人”。

终于有一天,普利斯特里发现瓶壁上有不少水珠! 终于有一天,普利斯特里发现瓶壁上有不少水珠! 水也被看作是一种元素 1781年,普利斯特里把他的发现告诉卡文迪许。

年 普利斯特里把他的发现告诉卡文迪许。

卡文迪许 卡文迪许用不同比例的“可燃空气” 卡文迪许用不同比例的“可燃空气”和空气混合 物进行实验,证实了普利斯特里的发现, 物进行实验,证实了普利斯特里的发现,并断定 生成的液体是水。

生成的液体是水。

在氧元素被确认后,卡文迪许用纯氧代替空气, 在氧元素被确认后,卡文迪许用纯氧代替空气, 从而确认2体积的 可燃气” 体积的“ 从而确认 体积的“可燃气”与1体积的氧恰好化 体积的氧恰好化 合成水。

合成水。

虔诚的“燃素学说”信徒, 虔诚的“燃素学说”信徒,还始终认为水是一种 元素,没有做出正确的解释。

元素,没有做出正确的解释。 18世纪科学发展史上最辉煌的成就之一 世纪科学发展史上最辉煌的成就之一 卡文迪许的助手布拉格登于1783年6月访问巴 年 月访问巴 卡文迪许的助手布拉格登于 黎时,将这一实验告诉了拉瓦锡 拉瓦锡。

黎时,将这一实验告诉了拉瓦锡。

拉瓦锡立即进行了跟踪实验, 不仅合成了水, 拉瓦锡立即进行了跟踪实验, 不仅合成了水, 同时还将水分解为氧气和氢气, 同时还将水分解为氧气和氢气,再次确认了水 的组成,并且用氧化理论给以准确的说明。

的组成,并且用氧化理论给以准确的说明。

氧化学说是对“燃素学说”的否定, 氧化学说是对“燃素学说”的否定,关于水组 成、空气组成等是对亚里士多德的四元素说的 批判。

批判。 普利斯特里 (Joseph Priestley , 1733~1804) ) 英国的化学家 因对气体研究的 卓著成就, 卓著成就,被称为 气体化学之父” “气体化学之父”。 亨利?卡文迪许 亨利 卡文迪许 (H.Cavendish, 1731~1810) 英国杰出的物理学家、 英国杰出的物理学家、 化学家 制出纯氧, 制出纯氧,并确定 了空气中氧、氮的含量, 了空气中氧、氮的含量, 证明水不是元素而是化 合物。被称为“ 合物。被称为“化学中 的牛顿” 的牛顿”。 拉瓦锡 Antoine Laurent Lavoisier 1743~1794 法国化学家 进行的化学革命被公推为18世纪科学发展史上最 进行的化学革命被公推为18世纪科学发展史上最 18 辉煌的成就之一。他所提出的新观念、新理论、 辉煌的成就之一。他所提出的新观念、新理论、新思 为近代化学的发展奠定了重要的基础。

想,为近代化学的发展奠定了重要的基础。 电解水测定水的组成

电解水测定水的组成: 1、实验装置:(如图) 、实验装置:(如图) :(如图 2、实验现象

、实验现象

电极上有气泡, 电极上有气泡,一段时 间后,试管1和试管2 间后,试管1和试管2所收集 气体体积比约为1 气体体积比约为1:2。

3、检验气体

、检验气体

用带火星的木条检验试管1 用带火星的木条检验试管1中的气体发现木条复 说明是氧气;试管2中的气体接近火焰时, 燃,说明是氧气;试管2中的气体接近火焰时,气体 能够燃烧火焰呈淡蓝色,说明是氢气。

能够燃烧火焰呈淡蓝色,说明是氢气。 4、实验结论

实验结论

水在通电的条件下,发生分解反应生成氢气 和 水在通电的条件下,发生分解反应生成____和 氧气 。

______。

2H2O = 2H2↑+ O2↑ 氧气反应的化学方程式为:________。

氧气反应的化学方程式为:________。

(1)说明水由氢(H)、氧(O)两种元素组成,氢 说明水由氢 )、氧 两种元素组成, 气由氢元素组成。

气由氢元素组成。

(2)证明在化学反应中分子可分而原子不原子不可 化学变化的实质是:分子分解成原子, 分。化学变化的实质是:分子分解成原子,原子又 重新组合为新分子。

重新组合为新分子。 通电 混合物:由多种物质混合而成,无固定组成, 混合物:由多种物质混合而成,无固定组成, 如空气 物 质 纯净物

纯净物

由一种物 质组成 化合物

化合物

由不同种元素组 成的纯净物, 成的纯净物,如 二氧化硫等 水、二氧化硫等 单质

单质

由同种元素组 成纯净物,如 成纯净物, 氧气、氢气等 氧气、氢气等 物质分为纯净物和混合物的根据

组成物质的种类 物质分为纯净物和混合物的根据

纯净分为单质和化合物的根据

纯净分为单质和化合物的根据

组成元素的种类 单质、化合物的区别与联系

单质、化合物的区别与联系

1、纯净物根据组成元素种类的多少可分为单质和化 合物。

合物。

2、由同种元素组成的纯净物叫单质概念中包含两个 要素:纯净物、同种元素,识记为“一物一素” 要素:纯净物、同种元素,识记为“一物一素”。

例如:氧气、 例如:氧气、磷、铜等 3、由不同种元素组成的纯净物叫化合物。也有两个 由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

要素:纯净物、不同种元素,识记为“一物多素” 要素:纯净物、不同种元素,识记为“一物多素”。

例如

高锰酸钾等。

例如:水、高锰酸钾等。

第一篇:初三化学课件

知识在于积累 第 6 单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 无色透明,正 1、常温下,碳的化学性质 用于装饰品钻 金 八面体形状 不活泼,但在高温或点燃 石,切割玻璃、 刚 的固体,是天 条件下,碳的活性大大增 钻探机的钻 石 然 强。

头。

的物质。

2、可燃性:碳在氧气中充 深灰色,有金 分燃烧

点燃 CO2 属光泽,不透 C + O2 常用于做电 碳在氧气中不充分燃烧

石 明细鳞片状 极,铅笔芯、 墨 固体,质软, 3、还原性:木炭还原氧化 石墨炸弹等 有 铜

、润滑性 活 常用木炭与活 性 吸附性 性炭做吸附 碳 剂。

金刚石和石墨的 性质有很大差异的原因是:碳原子的 排列不同。

CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是

。 例 1.在物质的各大家族中,有一家兄弟多:老大骨头硬,光彩照人,身价百万;老 二又软又滑,生活学习都有它;老三似足球,科研工作者喜欢它。(1)举出老大的一 种用途 ;(2)请你猜出老三是 。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭, 木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的 ,焦炭用于 ,炭 黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 性质却完 全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成 CO

C+O2 点燃 CO2 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO:2C+O2 点燃 2CO 第 1 页 共 64 页 知识在于积累 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应 用:冶金工业 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路

(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定

反应物是固体, 需加热, 制气体时则用 的发生装置。

反应物是 ,制气体时则用制 H2 的发生装置。

(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定

于水用排水法收集 CO(有毒)只能用 排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气 法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应

不能用浓盐酸 (产生的气体不纯含有 HCl) 不能用稀硫酸 , (生 成的 CaSO4 微溶于水, 覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向 上排空气法 4)验证方法:将制得的气体通入 ,如能浑浊,则 是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明 已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石

生石灰和水反应可得熟石灰

四、二氧化碳的性质 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压 低温下可得固体---2、化学性质

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸

生成的碳酸能使紫色 的石蕊试液变红, 第 2 页 共 64 页 知识在于积累 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳 定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2 4)本反应用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应

(吸热反应, 既是化合反应又是氧化还原反应, 2 是氧化剂, CO C 是还原剂) 3、用途:灭火(灭火器原理

既利用其物理性质,又利用其化学性质;干冰用于人工降雨、制 冷剂;温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2、有毒:吸进肺里与血液中的 结合,使人体缺少氧气 而中毒。

3、化学性质

(H2、CO、C 具有相似的化学性质:① ② ) 1)可燃性:2CO+O2 点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯 度) H2 和 O2 的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

CO 和 O2 的 燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

CH4 和 O2 的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

鉴别:H2、CO、CH4 可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据 火焰颜色) (水煤气

的混合气体 C + H2O 高温 H2 + CO) 2)还原性

(非置换反应) 应用:冶 金工业 现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

( 现象

红棕色粉末逐渐变成 黑色,石灰水变浑浊。

) 例 2、关于燃烧的说法不正确的是( A .都是化学反应 ) C 都是放热反应 D .都是化合反 B.都是氧化反应 第 3 页 共 64 页 知识在于积累 应 例 3 除杂:CO[CO2] CO2[CO] CaO[CaCO3] 注意:检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (CO32-的检验:先加 ,然后将产生的气体通 入澄清石灰水。

) 4、自然界中碳的循环 (1)大气中二氧化碳产生的主要途径

的燃烧、动植 物遗骸被生物分解、动植物呼吸 (2)大气中二氧化碳的消耗:二氧化碳溶于水、植物的光合作 用 5、C、CO、CO2 的转化 6、应用 (1)利用了 CO2 不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大的性 质,做 。

(2) 反应,解释 NaOH 溶液露置 空气中变质现象。CO2 能与 Ca(OH)2 反应产生白色沉淀,利用这 一反应检验 CO2 或 Ca(OH)2 溶液(3)一氧化碳作为还原剂冶炼金 属,并注意 。

(4)CO2、CO 的性质与功用、危害关系 物质 性质 功用或危害 大气中二氧化碳含量增加,地 加剧 表热量不易散发 干冰升华吸热 CO2 绿色植物在阳光照射下,把 光合作用、大棚内气体肥 CO2 和 H2O 转化成糖 料 通常条件下不能燃烧,不支持 燃烧 可燃性,燃烧产生热量 重要气体燃料 CO 跟血红蛋白极易结合 第 4 页 共 64 页 知识在于积累 例 4(厦门中考)(4 分) 请解释下列应对潮湿天气的办法。

(1)用生石灰吸潮,其原理用化学方程式表示为 (2)用木炭除霉味,这是利用了木炭的 性。

隔绝。

。 (3) 将油涂在铁艺家具上防止生锈, 其目的是将铁与空气中的 7、碳酸和碳酸盐 化学式 CaCO3 ( ) Na2CO(碳酸钠俗称纯 3 碱、苏打) NaHCO3 (碳酸氢钠俗 称小苏打) 来源和性质 难溶于水,在高温下分解, 能与酸反应 易溶于水,水溶液显碱性, 能与酸反应 能溶于水,水溶液显碱性, 不稳定,加热易分解 用途 建筑材料 食品、 造纸、 洗涤剂 洗涤剂、灭 火剂 例 5(厦门中考)(7 分)某兴趣小组要研究 CO2 的温室效应,请选择下列合适的装置填 空: ( 为 1 ) 实 验 室 制 取 CO2 。 的 化 学 方 程 式 作 (2) 实验室制取 CO2, 应选 收集装置。 (填序号, 下同) 作发生装置, 应选 (3)若实验室用装置⑥除去二氧化碳气体中少量的氯化氢,不纯气体应从 (填“a”或“b”)处导管通入。若要得到干燥纯净的二氧化碳气体,干燥装置应放 于装置⑥之 (填“前”或“后”)。

(4)为比较二氧化碳和空气的温室效应,可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置 于阳光下进行实验。此实验需定时测量的数据是 第 5 页 共 64 页 知识在于积累 第六单元检测题 课题 1 碳及碳的化合物 一、选择题 1.2002 年底某省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘,在考古过程中发现在棺 室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭,这表明木炭具有( ) A.可燃性 B.还原性 C.稳定性 D.吸附性 2 .2003 年 2 月 1 日,美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为, 其原因可能是航天飞机壳底部的石墨瓦在空中脱落,击中机翼。航天飞机表面覆盖石 墨瓦可以起隔热和保护作用,这主要是因为石墨( ) A.能导电 B.熔点高、耐高温,化学性质稳定 C.密度小 D.硬度 小,有润滑作用 3.中国科学技术大学钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料, 700℃制造出纳米级金 在 刚石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为 “稻草变黄金” 。同学们对此的一些“理解” ,不正确的是( ) A.金刚石属于金属单质 B.制造金刚石过程中发生了化学变化 C.CCl4 是一种化合物 D.这个反应是置换反应 4.纳米材料被誉为 21 世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直 径为几个纳米(1 纳米=10-9 米)的空心管。下列说法错误的是( ) A.纳米碳管是一种新型的有机化合物 B.纳米碳管材料如果完全燃烧,生成物是二 氧化碳 C.纳米碳管材料管道多,表面积大,吸附能力强 D.纳米碳管在常温下化学性质稳 定 5.在一定温度下, 3 活性炭所能吸附某些常见气体的体积如下表。

1cm 根据表中的数据, 以及有关物质的组成和性质推断,下列说法中正确的是( ) H2 CO2 O2 N2 Cl2 -252 -78 -183 -196 -34 气体的沸点/℃ 4.5 97 35 11 494 被吸附的体积/ml A.气体分子所含原子个数越多越容易被吸附 B.沸点越高的气体,越容易被吸附 C.化合物的气体比单质的气体更容易被吸附 D.气体的相对分子质量越大,越容易被 吸附 6、1777 年舍勒在《火与空气》一书中指出:空气由两种不同的“火空气”和“浊空 气”组成,其中“火空气”可以帮助燃烧,维持生命。下列物质不能与“火空气”发 生反应的是( A.木炭 ) B.石蜡 C.碳酸钙 D.乙醇 7、野炊时,小李发现煮饭的火焰很小,他就将木柴架空了些,他这样做主要是为了 ( ) A.降低木柴的着火点 D.方便加入木柴 B.升高木柴的温度 C.使木柴与空气充分接触 第 6 页 共 64 页 知识在于积累 8、纸比煤易点燃的原因是( ) A.纸比煤跟空气接触面积大 C.纸比煤着火点低 9、下列气体能用于灭火的是( ) A.一氧化碳 B.氢气 C.氧气 D.二氧化碳 B.纸比煤着火点高 D.纸比煤密度小 10、用嘴吹灭蜡烛灭火原理是( ) A.消除可燃物 着火点 11、在实验室打翻酒精灯着火时,最迅捷的扑灭方法是( ) A.用水冲熄 灭火器扑灭 12、炒菜锅里正在加热的油燃烧起来,最佳的处理方法是 ( ) A .马上向燃着的油泼水 火源(煤气灶) C .立即向燃着油的锅里撒沙子并将锅离开火源 气火焰或将锅离开火源 15、下列说法错误的是 ( ) A .可燃物达到着火点即可发生燃烧 应 C.在有易燃易爆的工作场所,严禁化纤类服装 D .煤矿的矿井里必须采取通 风、严禁烟火等安全措施 16、2006 年 3 月底,邻近昆明市郊的安宁突发森林大火,在灭火中消防官兵们使用各 种灭火措施,其中在山高坡陡的火场使用了灭火弹。灭火弹是一种无雷管,无炸药的 安全消防器材,以超导材料引燃,揭开上端封皮,使超导热感应材料外露,用力投入 火场,遇火瞬间,弹体裂开,释放出超细干粉高效灭火剂。灭火剂的有效成分是碳酸 氢钠,其受热即分解产生大量二氧化碳气体,同时又碳酸钠和水生成。

(1)灭火弹的原理是 。

B. 燃烧和缓慢氧化都是氧化反 D.迅速盖上锅盖,关闭煤 B.赶快使燃着油的锅离开 B.用湿抹布盖灭 C.把酒精灯扔到窗外 D.用泡沫 B.隔绝空气 C.降低温度 D.降低蜡烛的 (2)在灭火中,消防队员还是用来手持式风力灭火机,它以其用为燃料,喷出类似 12 级 风 的 高 速 气 流 , 将 火 吹 灭 。

灭 火 机 的 原 理 第 7 页 共 64 页 知识在于积累 是 。 (3)消防队员在灭火中常被烤得难以忍受,学要不断往身上浇水。

“浇水能降温” 的道理是 。 第 7 单元 一、燃烧和灭火 知识点 内 燃烧及其利用 容 说 明 燃烧定 可燃物与 发生的发 发光放热的现象 义 光、放热的剧烈的氧化反应 是燃烧 灭 火 实 例 油 锅 着 火 1、清除可燃物或使可燃物与其 他物质隔离 灭火原 2、隔绝空气或氧气 理 3、使可燃物温度降低到着火点 以下 灭 火 方 法 可 用 锅 盖 盖 灭 可 用 水 浇 灭 可 将 大 火 蔓 分 析 灭 火 原理 使 燃 与 气 离 可 物 空 隔 纸 箱 着 火 森 林 着 火 降温, 使 可 燃 物 与 空 气 隔 离 清 除 可 燃 物 第 8 页 共 64 页 知识在于积累 图 书 档 案 着 火 燃烧条 1、 件 3、 2、 延 前 方 的 树 木 砍 掉 用 二 氧 化 碳 灭 火 隔 绝 空气, 降 低 温度 例 1 为探究燃烧的条件,小花同学查阅资料得知,白磷为蜡状固体,不溶于水,着火 点为 40° C,红磷着火点为 240° C。然后她进行了如下实验: A B C ,铜片上 (1) 按装置 A 进行试验,可观察到的现象为:铜片上的红磷 的白磷 ,水下的白磷 。

(2) B 装置中 a 仪器的名称为 行的操作时 ,在使用组装好的 B 装置前,首先应该进 ,然后加入药品并将 B 和 C 装置连接,滴入双氧水,B ,其中二氧化锰的作用 装置中反应的化学方程式为 第 9 页 共 64 页 知识在于积累 是 ,C 装置中水下的白磷燃烧。 (3) 从 以 上 实 验 分 析 得 出 , 燃 烧 需 要 的 条 件 为

可 燃 物 、 和 。 二、能源与环境 1、燃烧对空气的影响 燃料 对空气的影响 防止污染的措施 煤 可吸入颗粒;SO2、NO2、 、减少污染物排 CO 酸雨形成 放(除尘脱硫) 汽油和 尾气中含有一氧化碳、 使用催化净化装置, 使用无铅 柴油 含铅化合物和烟尘 汽油,改进发动机机构 (3) 、开发新燃料、新能源 乙醇、氢气;新能源:太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能 3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气 的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件

(1)要有 ( 2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀 而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或 氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量 1、三大化石燃料

煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生 能源) (1)煤

“工业的粮食” (主要含碳元素) ; 煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟 尘等 (2)石油

“工业的血液” (主要含碳、氢元素) ; 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧 化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷) ,是较清洁的 能源。

2、两种绿色能源: 第 10 页 共 64 页 知识在于积累 (1)沼气的主要成分:甲烷的化学式

(最简单 的 ,相对分子质量 的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质

可燃性 (发出 蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质

可燃性 工业酒精中常含有有毒的 , 故不能用工业酒精 配制酒! 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应:如所有的燃烧 (2) 吸热反应:如 C+CO2 高温 2CO 4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料

(1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。

(2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安 全地运输、贮存氢气? 例 2、下列能源中不会对环境造成污染,而且取之不尽的是( ) A.天然气 B.石油 C.酒精 D.太阳 能 2、含硫的煤在氧气不足的情况下燃烧,则排放出的污染空气的有害气体是( ) A.SO2 B.SO2 和 CO2 C.SO2 和 CO D.CO 和 CO2 例 3、 “可燃冰”是蕴藏在海底深处低温高压下形成的外观像冰的固体物质,其化学式 可写成 X · 8H2O ,, “可燃冰”是一种绿色能源,燃烧的化学方程式为

x · 8H2O 十 2O2=CO2+ 10H2O ,则“可燃冰”的化学式为 ( ) A . CO A .氢气 B. CH4 B.煤 C . CH4·8H2O C .石油 D .天然气 D . CH3OH 例 4、下列能源中,属于可再生能源的是 ( ) 例 5、为了减少大气污染,北京市积极推广使用清洁燃料,目前汽车使用的清洁燃料 有两类,一类是液化石油气(LPG) ,另一类是压缩天然气(CNG) 。压缩天然 气主要成分的化学式为 ( ) A . CH3COOH B.C2H5OH C . CH3OH D . CH4 例6(厦门中考)(9分)已知某种引燃剂由可燃剂:硫;助燃剂:氯酸钾、二氧化锰 . 第 11 页 共 64 页 知识在于积累 组成。为确定其燃烧产物,做了如下实验:取适量的该引燃剂,隔绝空气充分 加热,得到一种有强烈刺激性气味的无色气体甲;加热后的残留物研碎后加入 水充分溶解,过滤;往滤液中加入硝酸银溶液,得到白色沉淀。

( 1 ) 写 出 助 燃 剂 受 热 发 生 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式

(2)气体甲的化学式

... 是 。

,大量排放这种气体会导致的主要环境问题 (3)滤液加入硝酸银溶液发生反应的化学方程 。

例 72gH2 和 CO 的混合气体与 30gO2 混合后, 在密闭容器中完全燃烧, 再冷却至室温, 测知容器中混合气体的质量为 23g,反应中氧气有剩余,求

(1)原混合气体中 H2 的质量; (2)反应后混合气体中各气体的质量。 第七单元检测题 1、下列燃料中属于纯净物的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 B.石油是一种混合物 D.氢气 2、有关石油的叙述不正确的是( ) A.石油是可以人工合成的 点不同 3、 “西气东输”是我国西部大开发中的一项重点工程,输送的是当今世界上最重要的 一种气体化石燃料,该气体的主要成分是 ( ) A .氢气 B. 一氧化碳 C .甲烷 D .二氧化碳 4、在工业上,下列增大燃料利用率的措施中,与燃料的充分燃烧无关的是( ) A.把煤炭磨成粉末状进行燃烧 C.给锅炉鼓风,增加空气供给热 5、下列叙述正确的是( ) A.干冰蒸发是需吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热现象 B.硫燃烧需要加热,所以它燃烧吸收热量 C.水蒸气液化放出热量,这是化学反应中的放热现象 D.化石燃料的燃烧放出热量 6、 某物质在空气中充分燃烧, 生成了水和二氧化碳, 则此物质里一定含有 元素。

B.把柴油喷出雾状进行燃烧 D.给锅炉外壳加隔热层,减少热量散失 C.石油可作化工原料生产许多产品 D.石油的炼制是利用石油中各成分的沸 第 12 页 共 64 页 知识在于积累 若将此物质隔绝空气加强热,结果生成了水和炭,则原物质里一定含有 此反应属于 反应。

中毒, “白色污染”是指 元家, 7、日常生活中许多问题都涉及到化学知识, “西气东输”工程中的“西气”主要指 通常所说“煤气中毒”是指 污染。

8、在常用的化石燃料中,常温下为固态的是___________,液态的是_____________, 气态的是__________________。

11、 “西气东输”工程输送的是当今世界上最重要而又较洁净的气体化石燃料——天 然气。天然气是一种无色无味的气体,密度小于空气。天然气泄漏后,遇火、静电易 发生爆炸,输送天然气时,在其中混入一种具有强烈刺激性气味的气体(乙硫醇) 。

(1)天然气的主要成分是 的化学方程式

(3)在输送的天然气中混入乙硫醇的目的 是 是 。

(4)室内发生天然气泄漏时,要立即关闭阀门,开窗通风,一定不能做的事情 (5)另据报道,在我国南海、东海海底发现巨大的“可燃冰”带, “可燃冰”是由天 然气和水在高压、低温条件下形成的冰态物。天然气从其冰态物中分离出来有两种方 法“ ①在一定温度下, ②在一定压强下, 使气体从冰态物中分离出来; 使气体从冰态物中分离出来。

(填化学式) 。

(2)煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故,瓦斯的主要成分与天然气相同,写出瓦斯爆炸 对环境的 (6)化石燃料等不可再生资源将日趋枯竭,我们在使用资源时,应树立“一要节约 能源,二要进一步开发、利用能源”的观点。

①用化学方程式表示出一个化学能转化为热能的 子

②请举出一个生产、生活中电能转化成化学能的 子

。 12、在氢气、氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳等五种气体中选择适当的物质(用化 学式表示)填空:最清洁的燃料__________;有剧毒的气体__________;能灭火的气 体__________;能支持燃烧的气体__________;和空气混合后点燃可能爆炸的气体 第 13 页 共 64 页 知识在于积累 __________;天然气和沼气的主要成分是__________。

13、从 2001 年起,我国积极推广乙醇汽油,它是由汽油和乙醇按一定比例混合而成 的。

(1)汽油主要含有碳、氢两种元素,它燃烧的重要产物是 和 。

由于汽油中还含有少量硫、 氮等元素, 在燃烧过程中会产生二氧化硫和氮的氧化物等。

(2)粮食中的淀粉经过发酵可以得到乙醇。绿色植物通过 把二氧化 碳和水转化成为淀粉,同时,释放出 。 第八单元知识点 一、金属材料 1、金属材料 纯金属(90 多种) (几千种) 2、金属的物理性质

(1)常温下一般为固态(汞为液态) ,有 金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金 为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最

(1)铝

中含量最多的金属元素(2)钙

含 量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银

最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金 属 (7)汞

的金属 (8)锇:密度最大的金 属 (9)锂

的金属 4、金属分类

黑色金属:通常指 及它们的合金。

重金属:如 等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 第 14 页 共 64 页 知识在于积累 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或 ) 一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★:一般说来,合金的熔点比各成分 ,硬度比各成 分 ,抗腐蚀性能更好 铁的合金 铜合金 合 钛和钛 形状记忆 焊锡 金 合金 金属 生铁 钢 黄铜 青铜

成 铜锌 铜锡 铅锡 含碳量 含碳量 钛镍合金 分 2%~4.3% 0.03%~2% 合金 合金 合金 不锈钢:含铬、镍的 备 熔点 钢 紫铜为纯铜 注 低 具有抗腐蚀性能 注:钛和钛合金:被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与 人体有很好的“相容性” , 因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 金 在空气中 在氧气中 属 镁 常温下逐渐变暗。

点燃,剧烈燃烧, 点 ,生成白 点燃 燃, 剧烈燃烧, 发出 色的固体 2Mg + O2 2MgO 耀眼的白光, 生成白 色的固体 铝 常温下表面变暗, 点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光, 生 成一种 生成白色的固体 4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3 铁 持续加热变红 点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑 色的固体 第 15 页 共 64 页 知识在于积累 铜 银 金 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 锌和稀硫酸 铁和稀硫酸 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件

“前换后,盐可 溶” ) 铁与硫酸铜反应

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由 变成 浅 。

(古代湿法制铜及 “曾青得铁则化铜” 指的是此反应) 40、铝片放入硫酸铜溶液中:3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象

铝片表面覆盖一层红色的物质, 溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象

铜片表面覆盖一层银白色的物质, 溶液由无色变成蓝 色。

铜和硝酸汞溶液反应

现象

铜片表面覆盖一层银白色的物质, 溶液由无色变成蓝 色。

三、常见金属活动性顺序: 加热,生成黑色物 质;在潮湿的空气 中, 生成铜绿而被腐 加热生成黑色物质 蚀 即使在高温时也不与氧气发生反应 第 16 页 共 64 页 知识在于积累 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里

(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越 (2)位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可 用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 中 置换出来。

(除 K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把 铁从铁矿石里还原出来。

(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 ) 、赤铁矿(主要 成分是 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与 O2、水接触。铁锈的主要成分是 (红棕色) (铜生铜绿的条件:铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学 式

) (2)防止铁制品生锈的措施

①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应, 因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一 步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用

①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径

②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义:节约金属资源,减少环境污染 第 17 页 共 64 页 知识在于积累 第八单元检测题 一、选择题 1. 下列关于金属和金属材料的说法中不正确的是( A. 对废旧电池中汞的回收可以减轻对环境的污染 B. 铝表现的致密氧化膜可以阻止铝进一步被氧化 C. Ag、Mg、ZnSO4 溶液这组试剂可以用来探究锌、镁、银的活动性顺序 D.经常用水冲洗铁制品表面可以用来防止铁生锈 2. 下列物质的用途和用法与其理由说明不相一致的是( ) ) A. 通常情况下输电电缆用铝制成,是因为铝是导电性最好的金属 B. 铁可以制炊具是由于铁可以传热 C. 钛合金广泛用于火箭、导弹、化工和通讯设备是由于钛合金抗腐蚀性能 好 D. 黄铜可以制造机器零件、仪表、日用品,是由于铜开发时间比较早 3.A、B、C、D 是四种金属单质,A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B,但 A 不能与稀盐酸反应。相同条件下,C、D 能与稀盐酸反应产生 H2,且 D 比 C 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( A.A、B、C、D A 4. 钢铁是使用最多的金属材料,但每年因锈蚀而损失的数量巨大,防止金 属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是 .. ( ) A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 C.铝比钢铁中的铁活泼,因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 第 18 页 共 64 页 ) D.D、C、B、 B.B、A、C、D C.D、C、A、B 知识在于积累 5. 2010 年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击, 它的主 体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于( A.金属材料

B.合成材料 C.天然材料 ) D.复合材料 ) 6. 从古至今,铁都被广泛使用。下列叙述中不正确的是( A. 生铁属于合金 C. 铁在潮湿环境中不易生锈 B. 铁可以在氧气中燃烧 D. 铁能跟硝酸银溶液反应 7. 将少量灰黑色的生铁粉末,投入盛有过量稀硫酸的烧杯中,充分搅拌, 待完全反应后过滤, 滤纸上留有黑色的残渣。

该黑色残渣的主要成分是 ( A.铁 B.碳 C.铁、碳混合物 D.硫酸亚铁 8.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正 确生产氢气质量与反应时间之间关系的是( ) ) 9. 人类每年从自然界中提取大量的金属铁,下列关于铁的说法正确的是 ( ) A.炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 C.生铁是含少量碳的铁合金 圾 10.下列关于金属资源的说法中,不正确的是( ) B.钢是很纯的铁 D.被腐蚀的铁制品属于不可回收垃 A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等一般以单质形式存在外,其余 都以化合物的形态存在 B. 自然界中的金属资源是取之不尽的 第 19 页 共 64 页 知识在于积累 C. 防止金属锈蚀、回收利用废旧电池,可以保护金属资源和环境 D. 合理开采矿产,寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途经 11. 把过量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中,充分反应过滤,滤 纸上存在固体残留物是( D. Ag、Cu、Zn )A. Ag B. Zn C. Ag、Cu 二、填空题 12. 在图 2 中,甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图,乙图是高炉 练铁示意图。请回答下列问题。

(1)写出甲图中的实验现 象

(2)甲图中装置的不足之处 是

(3)请写出高炉中生成铁的化学方程 式

。 铁矿石、 焦炭、 石 灰石 进风口 (空 出 渣 气) 乙 口 。 。 甲 13. 整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对 Mg、 Fe、Cu、Hg、Ag 五种金属相关知识的归纳复习,请你参与并回答问题

⑴从物理性质上看,每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的 不同之处是 ⑵从化学性质上看, 与盐酸反应最剧烈的是 。

, 这五种金属中, 出 铁 口 图2 第 20 页 共 64 页 知识在于积累 有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应,该金属是 。 ⑶性质决定用途,用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作 的烟花在夜空中发出耀眼的白光,这是利用了镁的 性。 14. 某校同学以“比较锰、铁、铜 3 种金属的活动性”为课题进行探究。

提供的药品:铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、 硫酸锰溶液。

【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强,对 3 种金属的活动性顺序作 出如下猜想。

猜想一:锰>铁>铜; 猜想二:铁>铜>锰; 猜想三

。 【设计实验】为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设 计实验方案。

(1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观 察现象。

(2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 (3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验)

中,观察现象。 。

【实验及结论】各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的。第一组同学 的实验现象 是 。

【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。

为了验证甲、乙、丙、丁 4 种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下 : 第 21 页 共 64 页 知识在于积累 方案:①把甲放入乙的盐溶液中;②把乙放入丙的盐溶液中;③把乙放入 丁的盐溶液中;④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做? 请说明理由。 。

三 计算题 17.芜湖铁画经过 300 多年的发展,已成为一朵艺苑奇葩,被列为首批非 物质文化遗产。今天铁画艺术大师们又赋予她新的生命力,给铁画穿 上一层金黄色的外衣——镀金。

⑴在铁画表面镀金的作用是 ___________________________________________________ __________________________________________________。

⑵已知镀金铁画中只含有金、铁、碳三种元素,某同学为探究镀金铁画 中三种元素的含量,进行了如下实验:取镀金铁画的边角料 6g,磨 成粉末,放入足量的稀盐酸中,收集到 0.2g 氢气,溶液过滤后,将 残渣洗净、烘干,在空气中充分灼烧,剩余固体的质量为 0.24g。求

铁画中金、铁、碳的质量分数。 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 均一的、稳定的混合物, 叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意:a、溶液不一定无色, 如 CuSO4 为 蓝 色 FeSO4 为 浅 绿 色 第 22 页 共 64 页 知识在于积累 Fe2(SO4)3 为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的 溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘 的酒精溶液) 碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸溶质是 HCl,石灰水溶质为 Ca(OH)2,食盐水溶质为 NaCl,氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH) 5H 2,三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4,胆矾 CuSO4· 2O 溶于水 溶质为 CuSO4,医用酒精中溶质为 C2H5OH。

固体、气体溶于液体,液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂 液体溶于液体, 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水,量多的为溶剂 (1)概念

(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定 比不饱和溶液要浓。

注:①Ca(OH)2 和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液, 如饱和的石灰水溶液就是稀 溶液 第 23 页 共 64 页 知识在于积累 ③在一定温度时, 同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱 和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如 NH4NO3 溶解 溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 溶解没有明显热现象:如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g 溶剂③状态:达到饱 和④质量:单位:克 (2)溶解度的含义

20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义

在 20℃时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶 解的质量为 36 克 20℃时,易溶物质的溶解度为﹥10g,可溶物质的溶解度 1g—10 g, 微溶物质的溶解度为 0.01g—1g, 难溶物质的溶解度为﹤0. 01g。

(3) 影响固体溶解度的因素

①溶质、 溶剂的性质 (种类) ② 温度 大多数固体物的溶解度随温度升 高而升高;如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影 响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降 低。如 Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 A 例

(1)3℃时 A 的溶解度为 80g t S · 80 (2)P 点的的含义 在该温 ·N 度时,A 和 C 的溶解度相同 P 0 t1 t2 t3 t 第 24 页 共 64 页 知识在于积累 B 度由大到小的顺序 C>B>A (5) A 溶液中获取 A 晶体 从 可用降温结晶 的方法获取 晶体。

(6)从 A 溶解度是 80g 。

(7)t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t1℃ 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中 溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B (8)除去 A 中的泥沙用 过滤 法;分离 A 与 B(含量少)的 混合物,用 结晶 法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 和一定温度时, 气体溶解在 1 体积水里达到饱和 状态时的气体体积。

(2)影响因素

①气体的性质 ②温度(温度越高,气体 溶解度越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 分离:KCl 和 MnO2 方法为过滤,步骤:溶解、过滤、蒸发, NaCl 和 KNO3 方法为结晶,步骤:溶解、冷却结晶。

(冷却热 饱和溶液法) 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到 晶体(如 NaCl) 。 C (3)N 点为 t3℃时 A 的不饱 和溶液 ,可通过 加 入 A 物质,降温, 蒸 发溶剂 的方法使它变 为饱和 (4)t1℃时 A、B、C、溶解 第 25 页 共 64 页 知识在于积累 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的 方法来得到晶体(如 KNO3、CuSO4) 冷却饱和 CuSO4 溶液析出晶体的化学式为 CuSO4· 2O。

5H 结晶的两种方法 蒸发溶剂,如 NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液,如 KNO3) 三、溶质的质量分数 1、公式

溶质的质量 溶质质量分数= × 100% 溶液的质量 2、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制

①步骤:计算、称量、溶解 ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ①步骤:计算、量取、稀释 ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4) 、盐 酸(HCl) 、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧 化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯 化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由 移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 “纯净” :无色液体 颜色、 工 业 用 盐 酸

黄 色 ( 含 无色粘稠、 油状液体 状态 3+ Fe ) 气味 有刺激性气味 无 第 26 页 共 64 页 知识在于积累 吸水性 脱水 挥发性 性 特性 (敞口置于空气中, 瓶口有 强氧化性 腐蚀 白雾) 性 ①金属除锈 ①金属除锈 ②制造药物 ②浓硫酸作干燥剂 用途 ③人体中含有少量盐酸, ③生产化肥、 精炼石 助消化 油 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部 是 H+) (二) 、酸的通性 1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸 性溶液; (如 NaHSO4 溶液是盐溶液,但溶液显酸性) 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱 性溶液。

(如 Na2CO3 溶液是盐溶液,但溶液显碱性) 2、酸的通性 (1)与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇酸变红色,无色酚酞不变 色。

(2)与金属反应生成盐和氢气(条件:①在活动性顺序表中, 只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了 HNO3 和浓 H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水, H2CO3 酸性太弱) (3)与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应) (4)与碱反应生成盐和水(一定反应) (5)与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有 沉淀或气体) 3、三种离子的检验 试剂 Cl AgNO3 及 HNO3 2SO4 ① Ba(NO3)2 及 HNO3 ② HCl 及 BaCl2 2CO3 HCl 及石灰水 第 27 页 共 64 页 知识在于积累 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、 白色固体,极易溶于水(溶解 状 白色粉末,微溶于水 态 放热) 烧碱、火碱、苛性钠(具有强 俗名 熟石灰、消石灰 腐蚀性) Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓ CaO +H2O== Ca(OH)2 制法 +2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业:制漂白粉 ②化工原料:制肥皂、造纸 用途 ②农业:改良酸性土壤、 ③去除油污

炉具清洁剂中含 配波尔多液 ③建筑

氢氧化钠 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是 OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应

使紫色石蕊试液变蓝色, 使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水 (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符 合复分解条件) 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 (1) 大多数可与水反应生 (1) 少数可与水反应生成 成酸 碱 化 CO2+H2O== H2CO3 Na2O +H2O== 2NaOH 学 SO2+H2O== H2SO3 K2O +H2O== 2KOH 性 SO3+H2O== H2SO4 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 质 性碱 CaO +H2O== Ca(OH)2 第 28 页 共 64 页 知识在于积累 (2) 酸 性 氧 化 物 + 碱 → (2) 碱 性 氧 化 物 + 酸 → 盐+水 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O ↓+H2O (不是复分解反应) 注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如 Cu(OH)2 加 热 CuO +H2O 2Fe(OH)3 加 热 Fe2O3+3H2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质:OH-+H+== H2O 3、应用

(1)改变土壤的酸碱性。

(2)处理工厂的废水。

(3)用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——pH (1)0 7 14 酸性增强 中性 碱性增强 (2)pH 的测定:最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在 pH 试纸上, 显色后与标准比色卡对照,读出溶液的 pH(读数为整数) (3)酸碱性与酸碱度关系

指示剂 pH 值 石蕊 酚酞 <7 酸性 变红色 无色 =7 中性 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 (4)酸雨:正常雨水的 pH 约为 5.6(因为溶有 CO2) ;pH<5.6 的雨水为酸雨 说明

1、溶液的酸碱度常用 pH 表示,pH=7 时溶液呈中性,pH<7 时 呈酸性,pH>7 时呈碱性。

PH=0 时呈酸性,pH 越小,酸性越强,pH 越大,碱性越强。

蒸馏水的 pH=7(雨水 pH<7 显弱酸性) ,SO3 溶于水,溶液 pH<7,CO2 溶于水,溶液 第 29 页 共 64 页 知识在于积累 2、pH<7;pH 升高可加碱(可溶性碱)或水,pH 降低可加酸 或水。PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH<7,测定 pH 的最简单的 方法是使用 pH 试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知 溶液的 pH。pH 数值是整数。

3、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不 能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能 将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色; 无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。

4、溶液的酸碱度常用 pH 表示,测定 pH 最简单的方法是使用 p H 试纸。

PH 的范围在 0——14 之间,pH>7 溶液呈碱性,pH=7 溶液 呈中性, pH<7 溶液呈酸性。PH 越大碱性越强,pH 越小酸性越强; pH 升高加碱(或水) ,pH 降低加酸(或水) 。

第十一单元 《盐 化肥》知识点 一、 常见的盐 定义

能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子 的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末, (1)作调味品(2)作防腐 水溶液有 剂 咸味, (3) 消除积雪 (降低雪的熔 溶 解 度 受 点) 温度 (4)农业上用 NaCl 溶液来 影响不大 选种 (5) 制生理盐水 (0.9% NaCl 溶液) Na+ 维持细胞内外的水分 分布,促进细胞内外物质交 换 第 30 页 共 64 页 知识在于积累 Cl- 促生盐酸、帮助消化, 增进食欲 碳酸钠 纯碱(因水溶液 白 色 粉 末 用于玻璃、造纸、纺织、洗 Na2CO3 呈碱性)苏打 状固体,易 涤、食品工业等 溶于水 碳 酸 氢 小苏打 白色晶体, 制糕点所用的发酵粉 钠 易溶于水 医疗上,治疗胃酸过多 NaHCO 3 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中 的水分而潮解。

(无水氯化钙可用作干燥剂) 2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化 学式为 Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O(纯净物) ,俗称天然碱、 石碱、口碱。

风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变 成粉末。

(化学变化) △ 3 、 2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 ↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、 精盐提纯——去除不溶性杂质, 得到的精盐中还含有氯化镁、 氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步 实验仪器 其中玻璃棒的作用 骤 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 铁架台(带铁圈) 、漏斗、烧杯、 过滤 引流 玻璃棒 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精 使液体受热均匀,防止 蒸发 灯、玻璃棒 液体飞溅 三、盐的化学性质 备注 第 31 页 共 64 页 知识在于积累 1、 盐(可溶)+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐(金属 1 比金属 2 活泼,K、Ca、Na 除外) 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件) 3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 (反应物需都可溶, 且满足复分 解反应的条件) 4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解 反应的条件) 注:①复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物 中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2 ↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体:H+与 CO32- ; NH4+与 OH- 生成水:H+与 OH- ③反应实质:离子结合成 H2O:H+与 OH- ↑:H+与 CO32-;NH4+与 OH- ↓:Ag+与 Cl-;CO32- Ba2+ 与 CO32-;SO42- Ca2+与 CO32- ?? Mg2+与 OH-?? 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸:大多数都可溶(除硅酸 H2SiO3 不溶) 2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化 钙可溶于水,其余均为沉淀 3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶; 硫酸盐除 BaSO4 难溶,Ag2SO4、CaSO4 微溶外,其余 多数可溶; 氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。

注:BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。

、 五、特殊离子鉴别

H+ 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、 某些盐:CO32-盐 OH- 1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:Fe3+、 Cu2+盐 第 32 页 共 64 页 知识在于积累 Cl- 用 Ag NO3 溶液,生成不溶于硝酸的 AgCl 沉淀 2- SO4 用 Ba(NO3)2 溶液, 生成不溶于硝酸的 BaSO4 沉淀; 或用 HCl 和 BaCl2 CO32- 用 HCl 能产生使 Ca (OH)2 变浑浊的气体 Fe3+ 用 OH-能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用 OH-能生成蓝色沉淀 NH4+ 用 OH-能生成 NH4OH,不稳定,分解出 NH3;能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ 用 OH- 能生成白色沉淀 Ca2+ 用 CO32- 能生成白色沉淀 除杂

①除杂

CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ②检验

CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别:H2、CO、CH4 可燃性的气体:看燃烧产物 H2、O2、CO2:用燃着的木条 [(H2、CO2)(O2、CO2)(CO、CO2)]用石灰水 , , 六、化学肥料 1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良 土壤结构 2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥) (1) 氮肥 作用

促进植物茎、 叶生长茂盛、 叶色浓绿 (促苗) 。 第 33 页 共 64 页 知识在于积累 缺氮:叶黄 a、常用氮肥

含 使用注意事项 N量 NH4HCO3 17.7% NH4NO3 35% (NH4)2SO4 21.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)2 46.7% NH3. H2O 易分解,施用时深埋 易爆,结块不可用铁 锤砸 长期使用会使土壤酸 化、板结 长期使用会使土壤酸 化、板结 含氮量最高的氮肥 (有机物) 加水稀释后施用 铵态氮肥防晒防 潮, 且均不能与碱 性物质(如草木 灰、熟石灰等)混 合施用 不稳定,易放出 NH3↑ NaNO3 b、NH4+的检验 试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2 等) 、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物 而吸收 (2)钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮 秆) 缺钾:叶尖发黄 。

KCl 常用钾肥 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为 K2CO3) 呈碱性 , K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结 (3)磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催 果) 缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 第 34 页 共 64 页 知识在于积累 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 不能与 碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木 灰、熟石灰 (4)复合肥:含 N、P、K 中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4 3、使用化肥、农药对环境的影响 (1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质 (2)大气污染:N2O、NH3、H2S、 SO2 (3)引起水体污染 :N、P 过多,导致水体富营养化,赤潮、 水华等现象 4、合理使用化肥 (1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合 理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 大多数不溶 加 水 全 部 溶 于 水 于水 可燃烧,熔化起泡 不燃烧,跳动、爆 灼烧 冒烟 裂声 加 放出氨气 不放出氨气 Ca(OH)2 11、物质的检验 酸液(H+) :只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-) :紫色石蕊 试液和无色酚酞均可。

盐酸和 Cl-:用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42-:用 Ba Cl2 溶液和稀 HNO3 第 35 页 共 64 页 知识在于积累 区别 Cl-和 SO42-

只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液 CO3 2- :用盐酸和石灰水 铵盐(NH4+) :用浓 NaOH 溶液(微热)产生使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式

氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 氯酸 HClO3 磷酸 H3PO4 氢硫酸 H2S 氧化钙 CaO (生 石灰)氢氧化钙 Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰)Ca(OH)2 水溶液 俗名石灰水 石灰石的主要成分是:CaCO3 磷酸氢二 钠 Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠) 氯 化钠 NaCl(食盐) 粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 杂质而易潮解 尿素 CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠 NaNO2 亚硫酸钠 Na2SO3 碳酸钠 Na Na2CO3· 1 (水溶液呈碱性,但不是碱)纯碱晶体 2CO3(纯碱) 0H2O 波尔多液 CuSO4 和 Ca(OH)2 硫酸铜晶体 CuSO4· 5 H2O (蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠 NaHC O3 硫酸氢钠 NaHSO4 氨水 NH3· 2O H (属于碱类) 过磷酸钙 是混合物 有关物质的颜色

Fe(OH)3 红褐色沉淀 Fe2O3 红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(N O3)3 溶液(即 Fe3+的溶液)黄色 FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、 第 36 页 共 64 页 知识在于积累 (即 Fe2+)浅绿色 Fe 块状是白色的,粉末状是黑色,不纯 的是黑色 Cu(OH)2 蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4 溶液(即 Cu2+的溶液)蓝色无水 CuSO4 是白色 O 是蓝色 Cu(紫)红色 CuSO4· 2 5H BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀 KClO3 白色 KCl 白色 KMnO4 紫黑色 MnO2 黑色 Cu2(O H)2CO3 绿色 13、用途、性质 ⑴浓 HCl、浓 HNO3 具有挥发性,放在空气中质量减轻。

⑵浓 H2SO4:吸水性,放在空气中质量增重。使纸张或皮肤 变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐(因含有 CaCl2、MgCl2 杂质而潮解) ,放在空气中质 量增重。

⑷NaOH 固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的 CO2 反应而变质,所以 NaOH 必须密封保存。放在空气中质量增 加且变质。NaOH 中含有的杂质是 Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体 Na2CO3· 2O,由于在常温下失去结晶水(叫 10H 风化) ,放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水 CuSO4:能吸水(检验水的存在) 。

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 第 37 页 共 64 页 知识在于积累 ⑻生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+C O2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓 HCl、浓 HNO3、浓 H2SO4、NaOH、CaO、 Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀 HCl、H2SO4 用于除锈。

⑾ NaOH 不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用 Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4 和 Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是 CaCl2、 MgCl2 工业用盐中含有杂质是 NaNO2(亚硝酸钠) 工业酒精中含有杂质是 CH3OH 2CO3 NaOH 中含有杂质是 Na CaO 中含有杂质是 CaCO3 ⒁ 检验 Cl-:AgNO3、HNO3 溶液 HNO3 溶液 区别 HCl、H2SO4:用 BaCl2 溶液 ⒂ 改良酸性土壤用 Ca(OH)2, Na2CO3— 制取 Ca(OH)2 用:CaO+H2O— 波尔多液不能使用铁制容器是因为

CuSO4+Fe— 制取 NaOH 用:Ca(OH)2+ 检验 SO42-:BaCl2、 第 38 页 共 64 页 知识在于积累 不发生复分解反应的是:KNO3、NaCl 14、制碱 (1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 O3↓+2NaOH (2)不溶性碱 uCl2+H2O, CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2 NaCl 不溶性碱可受热分解:Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜

两种方法①还原剂还原 CuO②金属与盐反应如

C uSO4+Fe 制盐例如 MgCl2:①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl (1)气体的净化(除杂) H2(HCl)用 NaOH 溶液 CO(HCl)用 NaOH 溶液 CO(C O2)用澄清石灰水 CO2(HCl)用 NaHCO3 溶液 CO(O2)用铜网 O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物) (2)气体的干燥(除去水) CO2(H2、CO)用 CuO 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO,CuO+2HCl=C Ca(OH)2+ Na2CO3=CaC 第 39 页 共 64 页 知识在于积累 干燥剂有浓硫酸 (酸性) 碱石灰 、 (碱性) 固体氢氧化钠 、 (碱性) 、 氧化钙(碱性) 、五氧化二磷(酸性) 、无水氯化钙(中性) 、 无水硫酸铜(中性) 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气; 碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、 二氧化碳、 三氧化硫、 氯化氢等。

注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要 用无水硫酸铜; 除去水时,先除去杂质,再除去水 。证明二氧化碳一定要 用澄清石灰水。

七、题型讲解

1、离子共存:即离子不能结合成 H2O、↓、↑ 例:下列离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是( ) 2+ + + 2A.SO4 、Cl 作文、Na 、H B.K 、SO4 、Cu2+、 N03C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、 Na+ 2、除杂质

(所加物质,能去除杂质成分,不能与原物质反应, 也不引进新杂质,最好生成原物质。

) 例:NaOH (Ba(OH) 2 ) Na 2SO4 (Na2CO3) K2SO4 ( CuSO4 ) KNO3 (CuSO4) 3、区分物质:找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法) 。

例:NaOH 与 Ca(OH) 2 H 2SO4 与 HCl NaCl、HCl 与 Na2CO3 NaOH 与 Na2CO3 找颜色;无颜色的,两两反应找现象。 第 40 页 共 64 页 知识在于积累 例:下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是 ( ) A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl C . KNO3 HCl FeCl3 NaOH D . KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2 5、制取物质

2HCl+ = 2NaCl + + ↑ Na2CO 3 + = 2NaOH + ↓ CO2 + = + CaCO3 ↓ NaOH+ == +H2O 6、推断题

(1)叙述型:找关键词; (2)框图型:找题眼; (3)表格型

两两反应,找现象; (4)密码型:找特殊性质; (5)连线型:找反应种类,代入 第十二单元 化学与生活 课题 1 人类重要的营养物质 六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机 盐和水可被人体直接吸收) 一、蛋白质 1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织 的主要原料。

成人每天需 60-70g 2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子(如花生、大豆) 3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成 氧化 4、人体蛋白质代谢 摄 入 胃 肠 道 尿素+CO2+H2O,放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 合成 水解 人 体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新) 第 41 页 共 64 页 知识在于积累 (1)血红蛋白:由血红素(含 Fe2+)和蛋白质构成 作用:运输 O2 和 CO2 的载体 血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白 CO 中毒机理

血红蛋白与 CO 结合能力比与 O2 结合能力强 200 倍,导致缺氧而死。

吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等 (2)酶:生物催化剂 特点:高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶 例 :淀粉(能使碘变蓝) 麦芽糖 葡萄 糖(人体可直接吸收的糖) 6、蛋白质的变性(不可逆) :破坏蛋白质的结构,使其变质 引起变质的因素 物理:高温、紫外线等 化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、 Hg2+、Cu2+、Ag+等)等 应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期 保存。

二、糖类 是生命活动的主要供能物质(60%—70%) 1、组成:由 C、H、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 (1)淀粉(C6H10O5)n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、 马铃薯等。

酶 (C6H10O5)n C6H12O6 血糖 淀粉(肌肉和肝 脏中) 水 (2)葡萄糖 C6H12O6 ( 人体可直接吸收的糖) 酶 呼吸作用:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体 酶 活动和维持体温需要 光合作用:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 (3)蔗糖 C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 第 42 页 共 64 页 知识在于积累 三、油脂 1、分类 植物油脂:油 动物油脂:脂肪 2、功能:提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入 50g-60g 3、脂肪:维持生命活动的备用能源 ★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量, 为机体活动和维持恒定 的体温提供能量。

四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取 1、存在:水果、蔬菜、鱼类等 2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺 VA :夜盲症 缺 VC :坏血症 课题 2 化学元素与人体健康 一、组成人体的元素 50 多种 常 量 元 素 ( 11 种 ) 在 人 体 中 含 量 >0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、 Se、 Zn、 I、F 等 二、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中 (1)成人体内约含钙 1.26g,主要以 C a10(PO4)6(OH)2 晶体的形 式存在 (2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 (3)钙 过多:结石、骨骼变粗 过少:青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松 (4)补钙产品:钙中钙;葡萄糖酸钙; 2、钠和钾 (1)Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠 80g—120g K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约 2g (2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH(如血液的 pH7.35-7.45) 三、人体中的微量元素 必需元素(20 多种) Fe、Zn、Se、 I、F 等 第 43 页 共 64 页 知识在于积累 对人体有害的元素 元素 对人体的作用 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等 摄入量过高、过低对人体的 影响 Fe 血红蛋白的成分,能帮助 缺铁会引起贫血 氧气的运输 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振, 生长迟缓,发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化 和癌症。如摄入量过高,会 使人中毒 I(碘) 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大,幼 儿缺碘会影响生长发育,造 成思维迟钝。过量也会引起 甲状腺肿大 F(氟) 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿,过量会引 起氟斑牙和氟骨病 课题 3 有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物(不包括 CO、CO2 和 Na2CO3、 CaCO3 等碳酸盐) 1、生活中常见的有机物 CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物) 2H5OH 、C (乙醇,俗名:酒精) 、 CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸) 6H12O6(葡萄糖) 、C 、蔗糖、蛋白 质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同 3、 有机物 有机小分子 如:CH4、C2H5OH 、 CH3COOH、C6H12O6 等 (根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子) 如:蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 第 44 页 共 64 页 知识在于积累 1、 有机高分子材料 (1)分类 天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天 然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 (三大合成材料) 合成纤维:涤纶(的确良) 、锦 纶(尼龙) 、晴纶 合成橡胶 (2)高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物) 网状结构 热固性 如:电木 (3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能 装食品)

点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

(4)鉴别羊毛线和合成纤维线

物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维 线; 化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线; 无气味,易结球的为合成纤维线。

2、 “白色污染”及环境保护 (1)危害

①破坏土壤,污染地下水 ②危害海洋生物 的生存; ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而 对空气造成污染 (2)解决途径 ①减少使用不必要的塑料制品; ②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等; ③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光 降解塑料等; ④回收各种废弃塑料 (3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 第 45 页 共 64 页 知识在于积累 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳) :CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚 硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9) 苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯 碱晶体

Na2CO3? 10H2O (11)碳酸氢钠、 酸式碳酸钠

NaHCO3 (也 叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4? 5H2O (13) 铜绿、 孔雀石

Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质) (14) 甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16) 醋酸、 (16.6℃冰醋酸) 乙酸 CH3COOH (CH3COO- 醋酸根离子) 具 有酸的通性 (17)氨气

NH3 (碱性气体) (18)氨水、 一水合氨

NH3? H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的 碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、 Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4 为紫黑色 3、 红色固体

Fe2O3 、 Cu、 HgO、 红磷▲硫

淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3 为绿色 4、溶液的颜色:凡含 Cu2+的溶液呈蓝色;凡含 Fe2+的溶液呈浅 绿色;凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。

(高锰 酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱) :①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3 (溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等②碱:蓝色↓

Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:其余碱。

6、 (1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有 特殊气体的液体。

7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀 菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 第 46 页 共 64 页 知识在于积累 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水; 含 SO42- 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

含 CO32- 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、 (NH4)2CO3 溶于水,其 他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨 水,其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀, Cu(OH)2 是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。

(包括 Fe(OH)2) 注意:沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水, (酸性氧化物+水→酸)大 部分碱性氧化物不溶于水, 能溶的有

氧化钡、 氧化钾、 氧化钙、 氧化钠(碱性氧化物+水→碱) 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非 金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是 金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强 的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是 银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元 素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的 是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是 中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》 “曾青得铁则化为铜” ]、 第 47 页 共 64 页 知识在于积累 宋朝应用) ;最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是 由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的 产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中 子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的 元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体 元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、 (3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生 成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的 微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程 式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生 铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、 常用于炼铁的铁矿石有三种

(1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3); (2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有 三种:转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法

(1)升温、 (2)加溶剂; 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶 剂。

(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由 饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液 有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂) 。

16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空 法。

17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废 水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥 随雨水流入河中。 第 48 页 共 64 页 知识在于积累 18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态 二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部 分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受 温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2 可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密 度比空气大。21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀 有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石 油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三 铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可 燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空 气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 (3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色 火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉 淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠” :(1)漏斗下端 紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过 滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物:SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温 度最高。

30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻 子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

31、古代三 大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废:废水、废 渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有 燃烧匙) 35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质 量不变化 第 49 页 共 64 页 知识在于积累 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际 为任何可燃性气体和粉尘) 。37、煤干馏(化学变化)的三种产 物:焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取) 、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H 42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 43、构成物质的三种粒子:分子、原子、离 第 50 页 共 64 页 知识在于积累 初中化学方程式总结 1. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应

1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 =点燃=2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3 5. 氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 =点燃=2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 =点燃=2P2O5 7. 硫粉在氧气中燃烧

S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃=CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃=2CO 10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2=点燃=2HgO (2)化合物与氧气的反应

11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2=点燃=2CO2 12. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 13. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O (氧炔焰) 2.几个分解反应

15. 过氧化氢催化制氧气:2H2O2=(MnO2 催化)=2H2O+O2 ↑ 第 51 页 共 64 页 知识在于积累 16. 水在直流电的作用下分解

2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑ 17. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2 O + CO2↑ 18. 加热氯酸钾=(有少量的二氧化锰) 、加热=:2KClO3=2 KCl + 3O2 ↑ 19. 加热高锰酸钾

2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑ 21. 高温煅烧石灰石:CaCO3 =高温=CaO + CO2↑ 3.几个氧化还原反应

22. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO=加热=Cu + H2O 23. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑ 24. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑ 25. 焦炭还原四氧化三铁

2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2 ↑ 26. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO=加热=Cu + CO2 27. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3C O2 28. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 第 52 页 共 64 页 知识在于积累 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 30. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 32. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 33. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种 盐 37. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 38. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 39. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 40. 铜和硝酸银溶液反应

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 41. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 42. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4) 3 + 3H2O 43. 氧化铜和稀盐酸反应

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 第 53 页 共 64 页 知识在于积累 44. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H 2O 45. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H 2O 46. 氧化钙和稀盐酸反应

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 47.苛性钠暴露在空气中变质

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 47.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 49.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO 4 + H2O 50.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 51.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 52.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 53.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 54.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 第 54 页 共 64 页 知识在于积累 55.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 56.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== Al Cl3 + 3H2O 58.硫酸和烧碱反应

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 59.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 60.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO 4 + 2H2O 61.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2 (SO4)3 + 6H2O 62.硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 63.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 64.碳酸钠与稀盐酸反应

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 65.碳酸镁与稀盐酸反应

MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 第 55 页 共 64 页 知识在于积累 66.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 67.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 68.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 69.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 70.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 71.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 72.氢氧化钠与氯化铜

2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH ( 8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 74.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + NaNO3 75.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 第 56 页 共 64 页 知识在于积累 5.其它反应

76.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 77.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 78.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 79.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 80.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4· 5H2O 加热 CuSO4 + 5 H2O 81.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4· 5 H2O 金属元素:具有金属通性的元素。

最外层电子数小于 4, 所以其原子容易失去电子而本身常以阳 离子形态存在于化合物中。它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性 酸碱盐

酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合 物,叫酸 例如:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸) 碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 例如 :NaOH(氢氧化钠) ,KOH(氢氧化钾) ,NH3· H20(氨水) 盐:电离时生成金属阳离子(或 NH4)和酸根离子的化合物,叫 盐 例如:Na2CO3(碳酸钠) ,CuSO4(硫酸铜) ,NH4NO3(硝 酸铵) 化学酸碱盐口诀 钾钠铵硝酸盐可溶(含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶 于水) 第 57 页 共 64 页 知识在于积累 盐酸盐除银汞铅(盐酸盐即是氯,即氯化银、氯化汞、氯化 铅不溶) 硫酸钡铅独两种(即硫酸钡、硫酸铅不溶) 其余统统都可溶(除了上两句提到的,其他的盐都可溶) 碱类见溶常五种 钾钠钡钙铵可溶(即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、 氢氧化钙、氢氧化铵可溶) 不妨请来酚酞试 保证杯杯都见红(酚酞用于检验碱的存在,遇碱从无色变红) 碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种(三种是指钾、钠、 铵,即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……) 其余通通都不溶(除了钾、钠、铵,其他的都不溶) 盐的化学式:金属开头+酸根结尾(如碳酸钠) 碱的化学式:金属开头+氢氧根结尾(如氢氧化钠) 酸的化学式:氢元素开头+酸根结尾(如盐酸 HCl、硝酸 HN O3) 酸碱盐的通性 酸的通性: 有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属 氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ,与指 示剂反应 碱的通性: 第 58 页 共 64 页 知识在于积累 有腐蚀性,溶液呈碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金 属氧化物反应 ,与指示剂反应 盐的通性

有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定, 能与某些酸,碱,盐反应 还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀 酸+碱=盐+水 即:中和反应。反应条件:无 反应类型:中和反 应 例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= MgSO4(盐)+ 2H2 O(水) 酸+盐=新酸+新盐 反应条件:有气体或者水或者沉淀生成才能反 应 反应类型复分解例:2HCL (酸)+Na2CO3(盐)= H2CO3(新 酸)+ 2NaCl(新盐) 但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生 成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件:金属是活泼金属 反应类型

置换 例:2HCl(盐酸)+Fe(活泼金属)= FeCl2(盐)+H2↑(氢 气) 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解 例

H2SO4(酸) +CuO(金属氧化物) CuSO4 = (盐) +H2O(水) 酸碱盐的常见反应方程式 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 第 59 页 共 64 页 知识在于积累 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl ====2AlCl 3+ 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种 盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2==== Cu(NO3) 2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应

Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(S O4)3 + 3H2O 第 60 页 共 64 页 知识在于积累 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H 2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应

CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H 2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ====Na2 CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2 SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ====Na2S O4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaC O3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 第 61 页 共 64 页 知识在于积累 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应

2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== Al Cl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2 (SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 第 62 页 共 64 页 知识在于积累 60.碳酸钠与稀盐酸反应

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61. 碳酸镁与稀盐酸反应

MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH) 2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH 第 63 页 共 64 页 知识在于积累 第 64 页 共 64 页
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